A continuación profundizamos un poco más nuestro conocimiento sobre soluciones.
Calcule el número de equivalentes en gramo y el peso en gramo del soluto que hay en 500 ml de una solución 0.4 normal de H2SO4.
El H2SO4 es un acido que tiene como carga iónica -2 ya que al disociarse queda como:
H2SO4 ===> 2H+ + SO4-2
La masa molecular del ácido sulfúrico (H2SO4) es:
2H = (2)(1) = 2 gr
S = (1)(32) = 32 gr
O = (4)(16) = 64 gr
La masa molecular de 1 mol de H2SO4 = 98 gr
Recordemos que se define un equivalente gramo de ácido como el peso en gramos de éste que puede producir un mol de H+.
Para calcular cuantos gramos le corresponden a 1 equivalente gramo de H2SO4 se divide:
Peso Molecular/Número de H+ producidos = 98 /2 =
El peso equivalente gramo del H2SO4 = 49 gr
La molaridad (M), o concentración molar, es el número de moles de soluto por cada litro de disolución.
Si la solución es 0.4 molar significa que hay 0.4 moles de soluto en 1000 cc (
Como se desea calcular los datos en 500 cc
0.4 moles ---------------- 1000 cc
n moles ----------------- 500 cc
n = 0.2 moles
Pero la masa molecular de 1 mol de H2SO4 = 98 gr
1 mol -------------- 98 gr
0.2 moles --------------- x gr
x = 19.6 gr
Por lo tanto:
masa molecular en 500 ml de H2SO4
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El número de equivalente gramo estará dado por
# eq-gr = Peso de la muestra / Peso equivalente de la sustancia
# eq-gr = 19.6 gr / 49 gr
# eq-gr en 500 ml de H2SO4
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No se olviden de que si tienen alguna duda o desean hacer alguna consulta, pueden escribirnos a jwzq2005@gmail.com
Es injusto que una generación sea comprometida por la precedente. Hay que encontrar un medio que preserve a las venideras de la avaricia o inhabilidad de las presentes.
NAPOLEÓN BONAPARTE
muy bueno!
ResponderEliminarGRACIASSSSS
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