29 de nov. de 2009

Soluciones - Número equivalente gramo

A continuación profundizamos un poco más nuestro conocimiento sobre soluciones.

Calcule el número de equivalentes en gramo y el peso en gramo del soluto que hay en 500 ml de una solución 0.4 normal de H2SO4.

El H2SO4 es un acido que tiene como carga iónica -2 ya que al disociarse queda como:
H2SO4 ===> 2H+ + SO4-2

La masa molecular del ácido sulfúrico (H2SO4) es:

2H = (2)(1) = 2 gr
S = (1)(32) = 32 gr
O = (4)(16) = 64 gr

La masa molecular de 1 mol de H2SO4 = 98 gr

Recordemos que se define un equivalente gramo de ácido como el peso en gramos de éste que puede producir un mol de H+.

Para calcular cuantos gramos le corresponden a 1 equivalente gramo de H2SO4 se divide:

Peso Molecular/Número de H+ producidos = 98 /2 = 49 gramos

El peso equivalente gramo del H2SO4 = 49 gr

La molaridad (M), o concentración molar, es el número de moles de soluto por cada litro de disolución.

Si la solución es 0.4 molar significa que hay 0.4 moles de soluto en 1000 cc (1 litro) de solución.

Como se desea calcular los datos en 500 cc

0.4 moles ---------------- 1000 cc
  n moles ----------------- 500 cc

n = 0.2 moles

Pero la masa molecular de 1 mol de H2SO4 = 98 gr

   1 mol     -------------- 98 gr
0.2 moles --------------- x gr

x = 19.6 gr

Por lo tanto:

masa molecular en 500 ml de H2SO4 0.4 M = 19.6 gr.

El número de equivalente gramo estará dado por

# eq-gr = Peso de la muestra / Peso equivalente de la sustancia

# eq-gr = 19.6 gr / 49 gr

# eq-gr en 500 ml de H2SO4 0.4 M = 0.4

No se olviden de que si tienen alguna duda o desean hacer alguna consulta, pueden escribirnos a jwzq2005@gmail.com

Es injusto que una generación sea comprometida por la precedente. Hay que encontrar un medio que preserve a las venideras de la avaricia o inhabilidad de las presentes.

NAPOLEÓN BONAPARTE

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