Empezaremos ahora a estudiar un poco de estequiometría. El siguiente ejercicio nos servirá para saber como determinar si un compuesto tiene enlace covalente o iónico.
En la siguiente serie de compuestos, seleccione al molécula de mayor carácter covalente:
MgCl2
BaCl2
SrCl2
CaCl2
BeCl2
Datos:
Moléculas
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Be
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Mg
|
Ca
|
Ba
|
Sr
|
Cl
|
Numero atómico
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4
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12
|
20
|
56
|
36
|
17
|
electronegatividad
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1,5
|
1,2
|
1,0
|
0,9
|
1,0
|
3,0
|
Empecemos recordando algunos conceptos previos importantes.
El carácter iónico-covalente de un enlace se puede analizar desde dos perspectivas: Electronegatividad y Polarización
El carácter covalente del enlace químico aparece al producirse la compartición de electrones entre los átomos enlazados. Esta compartición se da cuando la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos enlazados no es muy grande, resultando muy desfavorable la energética de la formación de iones.
El carácter covalente de un enlace varía en forma inversa a la diferencia de electronegatividades.
Enlace covalente ---> aumenta ∆(EN) ---> enlace iónico
A menor ∆(EN) ===> Mayor carácter covalente del enlace
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Cuando la diferencia de electronegatividades es nula (es el caso de dos átomos iguales), el enlace formado será covalente; para una diferencia de electronegatividades de 1,7 el carácter iónico alcanza ya el 50%, y para una diferencia de 3, será del 95%.
Por lo tanto:
MgCl2 ===> ∆(EN) = 3,0 – 1,2 = 1,8
BaCl2 ===> ∆(EN) = 3,0 – 0,9 = 2,1
SrCl2 ===> ∆(EN) = 3,0 – 1,0 = 2,0
CaCl2 ===> ∆(EN) = 3,0 – 1, 0 = 2,0
BeCl2 ===> ∆(EN) = 3,0 – 1,5 = 1,5
De aquí podemos observar que el compuesto con menor ∆(EN) y por lo tanto mayor carácter covalente del enlace es:
BeCl2
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No se olviden de que si tienen alguna duda o desean hacer alguna consulta, pueden escribirnos a jwzq2005@gmail.com
Los jóvenes hoy en día son unos tiranos. Contradicen a sus padres, devoran su comida, y le faltan al respeto a sus maestros.
SÓCRATES
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