El siguiente ejercicio que nos han enviado nos permitirá aprender como utilizar el método de tanteo para balancear las ecuaciones químicas.
Cuando el alcohol metílico CH4O, se quema en el aire, reacciona con el oxígeno para formar dióxido de carbono gaseoso y agua. Es necesaria una chispa para iniciar la reacción. Escriba la ecuación balanceada de esta reacción por el método de tanteo:
Empezaremos aprendiendo en que consiste el BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS POR EL METODO DE TANTEO
Para el balanceo de ecuaciones por el método de tanteo es importante conocer la Ley de la conservación de la masa que se enuncia del siguiente modo:
“En una reacción química, la suma de las masa de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción”.
Para aplicar este método se siguen los siguientes pasos:
1. Comenzar con el compuesto que contenga más átomo, o más especies de un elemento que se repita en la mayoría de las sustancias que intervienen y utilizar uno de esos átomos como punto de partida.
2. Balancear primero los elementos que sólo aparecen una vez en cada lado de la flecha.
3. Asignar a la fórmula del compuesto seleccionado un coeficiente tal que logre igualar el número de átomos del elemento en reactantes y productos.
4. Dicho coeficiente debe ser el menor posible y debe afectar a todos los elementos incluso a los índices.
5. Después balancear los elementos que aparezcan más de una vez en un lado.
6. Balancear al último los elementos libres.
7. Repetir el procedimiento anterior con los átomos de los elementos hasta que la ecuación esté balanceada.
Durante el balanceo se pueden ensayar varios coeficientes, pero los subíndices de las fórmulas no pueden ser alterados.
Para igualar ecuaciones por este método han de compararse uno a uno los distintos elementos que figuran en la reacción. Si un elemento cualquiera, X, figura, por ejemplo, en el primer miembro con el subíndice 2 y en el segundo con 1, entonces, en principio, se ha de colocar el coeficiente 2 a la izquierda de la formula de segundo miembro que contiene el elemento X. Tal proceder se sigue sistemáticamente con los restantes elementos lo que obliga a veces a modificar alguno de los coeficientes ya escritos.
Bien, pongamos entonces manos a la obra.
La ecuación química en palabras de la combustión del alcohol metílico en el aire es:
alcohol metílico + oxígeno ===> dióxido de carbono + agua
Escribamos ahora las fórmulas de los reactivos y sus productos:
CH4O + O2 ===> CO2 + H2O
1. Se empieza a balancear el alcohol metílico (CH4O) porque tiene más átomos (1 + 4 + 1 = 6) y más especies de átomos (C, H, O).
2. Primero se balancea C y H porque sólo aparecen en una sustancia a cada lado.
5. y 6. Balancearemos el oxígeno (O2) al final porque aparece dos veces de cada lado y porque es un elemento libre.
3. y 4. Como la cantidad de átomos de carbono (C) en el alcohol metílico (CH4O) es igual al que hay en el dióxido de carbono (CO2), esto se mantendrá igual si sus coeficientes se mantienen iguales. Por lo tanto por el momento no hay nada que modificar con respecto al carbono (C).
Para balancear los hidrógenos, debemos multiplicar el agua (H2O) por 2.
CH4O + O2 ===> CO2 + 2H2O
Ahora cada lado tiene cuatro hidrógenos (H).
Pero, como podemos observar, ahora el lado derecho tiene 4 oxígenos (O) y el lado izquierdo tiene 3.
Esta ecuación se podría balancear si al oxígeno del aire (O2) le pudiéramos poner como coeficiente (3/2)
CH4O + (3/2)O2 ===> CO2 + 2H2O
Ya que tenemos la misma cantidad de átomos y elementos en ambos lados de la ecuación, lo que hacemos ahora es multiplicar todos los sumando por 2 para eliminar el coeficiente fraccionario:
2CH4O + 3O2 ===> 2CO2 + 4H2O
Ahora sí podemos decir que la ecuación está balanceada ya que hay dos carbones, ocho hidrógenos y ocho oxígenos en cada lado.
Finalmente debemos agregar los símbolos que indiquen el estado de las sustancias.
2CH4O(l) + 3O2(g) ===> 2CO2(g) + 4H2O(l)
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Si tuvieran alguna consulta adicional u otro ejercicio en el que necesiten ayuda, mi e-mail es jwzq2005@gmail.com con gusto los atenderé.
Para triunfar es necesario, más que nada, tener sentido común.
NAPOLEÓN BONAPARTE
