13 ago. 2009

Números cuánticos


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El siguiente es otro ejercicio de química que nos han enviado, espero que les sea de utilidad su desarrollo.
¿Sí n=3, el número máximo de subniveles y orbitales es?


a. 3,3
b. 3,9
c. 3,18
d. 3,6
e. 3,8
Lo primero que debemos recordar es la definición de los números cuánticos:
Número cuántico principal (n)
Describe el tamaño del orbital. Nos proporciona el Nivel y la distancia promedio relativa del electrón al Núcleo. Recordemos que:
n ≥ 1
En nuestro ejercicio:
n = 3
Número Cuántico Secundario o Azimutal (l):
Describe la forma del orbital atómico Proporciona el subnivel. Cada orbital de un subnivel dado es equivalente en energía, en ausencia de un campo magnético. Recordemos que
0 ≤ ln – 1.
Siguiendo la antigua terminología de los espectroscopistas, se designa a los orbitales atómicos en función del valor del número cuántico secundario, l, como:
l = 0 orbital s (sharp)
l = 1 orbital p (principal)
l = 2 orbital d (diffuse)
l = 3 orbital f (fundamental)
En nuestro ejercicio:
n = 3 0 ≤ l 3 – 1.
n = 3 0 ≤ l 2.
Número Cuántico Magnético (m):
Define la orientación del Orbital en el espacio. Se denomina magnético porque esta orientación espacial se acostumbra a definir en relación a un campo magnético externo.
- lml.
En nuestro ejercicio:
n = 3 0 ≤ l 2 - 2 m ≤ 2
Debemos recordar las fórmulas siguientes:
Total de subniveles = l = n =3 ……….....===> (s, p, d)
Total de orbitales… =
m = n2 = 32 = 9 ….===> (s=1,p=3,d=5)
Por lo tanto:



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Espero que les haya aclarado los conceptos, si tuvieran alguna consulta adicional u otro ejercicio en el que necesiten ayuda, mi e-mail es jwzq2005@gmail.com con gusto los atenderé.