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El siguiente es otro ejercicio de química que nos han enviado, espero que les sea de utilidad su desarrollo.
¿Sí n=3, el número máximo de subniveles y orbitales es?
a. 3,3
b. 3,9
c. 3,18
d. 3,6
e. 3,8
b. 3,9
c. 3,18
d. 3,6
e. 3,8
Lo primero que debemos recordar es la definición de los números cuánticos:
Número cuántico principal (n)
Describe el tamaño del orbital. Nos proporciona el Nivel y la distancia promedio relativa del electrón al Núcleo. Recordemos que:
n ≥ 1
En nuestro ejercicio:
n = 3
Número Cuántico Secundario o Azimutal (l):
Describe la forma del orbital atómico Proporciona el subnivel. Cada orbital de un subnivel dado es equivalente en energía, en ausencia de un campo magnético. Recordemos que
0 ≤ l ≤ n – 1.
Siguiendo la antigua terminología de los espectroscopistas, se designa a los orbitales atómicos en función del valor del número cuántico secundario, l, como:
l = 0 orbital s (sharp)
l = 1 orbital p (principal)
l = 2 orbital d (diffuse)
l = 3 orbital f (fundamental)
En nuestro ejercicio:
n = 3 0 ≤ l ≤ 3 – 1.
n = 3 0 ≤ l ≤ 2.
Número Cuántico Magnético (m):
Define la orientación del Orbital en el espacio. Se denomina magnético porque esta orientación espacial se acostumbra a definir en relación a un campo magnético externo.
- l ≤ m ≤ l.
En nuestro ejercicio:
n = 3 0 ≤ l ≤ 2 - 2 ≤ m ≤ 2
Debemos recordar las fórmulas siguientes:
Total de subniveles = l = n =3 ……….....===> (s, p, d)
Total de orbitales… = m = n2 = 32 = 9 ….===> (s=1,p=3,d=5)
Total de orbitales… = m = n2 = 32 = 9 ….===> (s=1,p=3,d=5)
Por lo tanto:
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Espero que les haya aclarado los conceptos, si tuvieran alguna consulta adicional u otro ejercicio en el que necesiten ayuda, mi e-mail es jwzq2005@gmail.com con gusto los atenderé.
