13 ago. 2009

Números cuánticos


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Ahora trataremos con un ejercicio de química que nos han enviado.

Cite los valores n, l, m para:
a) cada orbital de la subcapa 3p
b) cada orbital de la subcapa 4d
Lo primero que debemos recordar es la definición de los números cuánticos:
Número cuántico principal (n)
Describe el tamaño del orbital. Nos proporciona el Nivel y la distancia promedio relativa del electrón al Núcleo. Recordemos que:
n ≥ 1
En nuestro ejercicio:
a) n = 3
b) n = 4
Número Cuántico Secundario o Azimutal (l):
Describe la forma del orbital atómico Proporciona el subnivel. Cada orbital de un subnivel dado es equivalente en energía, en ausencia de un campo magnético. Recordemos que
0 ≤ ln – 1.
Siguiendo la antigua terminología de los espectroscopistas, se designa a los orbitales atómicos en función del valor del número cuántico secundario, l, como:
l = 0 orbital s (sharp)
l = 1 orbital p (principal)
l = 2 orbital d (diffuse)
l = 3 orbital f (fundamental)
En nuestro ejercicio:
a) n = 3 l = p ó 1
b) n = 4 l = d ó 2
Número Cuántico Magnético (m):
Define la orientación del Orbital en el espacio. Se denomina magnético porque esta orientación espacial se acostumbra a definir en relación a un campo magnético externo.
- lml.
En nuestro ejercicio:




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Nos vemos hasta la próxima, si tuvieran alguna consulta adicional u otro ejercicio en el que necesiten ayuda, mi e-mail es jwzq2005@gmail.com con gusto los atenderé.