10 dic. 2009

Constante de equilibrio Kp - Equilibrio heterogeneo

El siguiente es un ejercicio que nos permitirá recordar como analizar un equilibrio heterogéneo.

Según la reacción:

NH4CO2NH2(s) <===> NH3(g) + CO2(g)

A 25 ºC la presión total de los gases en equilibrio con el sólido es de 0,12 atm. Calcular Kp para el proceso.

Analizamos los coeficientes de las sustancias para realizar el balance de la ecuación química:

a NH4CO2NH2(s) <===> b NH3(g) + c CO2(g)

         a = 1
N        2a = b          ===>            b = 2
H        6a = 3b         ===>
C        a = c            ===>            c = 1
O       2a = 2c         ===>

Por lo tanto la ecuación será:

NH4CO2NH2(s) <===> 2 NH3(g) + CO2(g)

Debemos determinar cuales son las presiones parciales del sistema en equilibrio.

Este es un equilibrio heterogéneo y en la expresión de la constante solo intervienen los dos gases amoniaco (NH3) y dióxido de carbono (CO2), pero además la presión de amoniaco es dos veces la del dióxido.
PNH3 = 2 PCO2

Además:

PNH3  + PCO2 = 0,12 atm.
2 PCO2  + PCO2 = 0,12 atm.
3 PCO2  = 0,12 atm.

PCO2  = 0,04 atm.
PNH3  = 0,08 atm.

Calculamos ahora el valor de Kp

Kp = [PNH3]2 [PCO2]
Kp = [0,08]2 [0,04]
Kp = 0.000256

Kp = 2,56 x 10-4

Espero que les haya aclarado los conceptos, si tuvieran alguna consulta adicional u otro ejercicio en el que necesiten ayuda, mi e-mail es jwzq2005@gmail.com con gusto los atenderé.

Los mejores hombres son los de pocas palabras.

SHAKESPEARE, William

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