Constante de equilibrio Kp - Equilibrio heterogeneo

El siguiente es un ejercicio que nos permitirá recordar como analizar un equilibrio heterogéneo.

Según la reacción:

NH₄CO₂NH_2(s) <===> NH_3(g) + CO_2(g)

A 25 ºC la presión total de los gases en equilibrio con el sólido es de 0,12 atm. Calcular K_p para el proceso.

1º Analizamos los coeficientes de las sustancias para realizar el balance de la ecuación química:

a NH₄CO₂NH_2(s) <===> b NH_3(g) + c CO_2(g)

         a = 1

N        2a = b          ===>            b = 2

H        6a = 3b         ===>

C        a = c            ===>            c = 1

O       2a = 2c         ===>

Por lo tanto la ecuación será:

NH₄CO₂NH_2(s) <===> 2 NH_3(g) + CO_2(g)

2º Debemos determinar cuales son las presiones parciales del sistema en equilibrio.

Este es un equilibrio heterogéneo y en la expresión de la constante solo intervienen los dos gases amoniaco (NH₃) y dióxido de carbono (CO₂), pero además la presión de amoniaco es dos veces la del dióxido.

P_NH3 = 2 P_CO2

Además:

P_NH3  + P_CO2 = 0,12 atm.

2 P_CO2  + P_CO2 = 0,12 atm.

3 P_CO2  = 0,12 atm.

PCO2  = 0,04 atm. PNH3  = 0,08 atm.

3º Calculamos ahora el valor de K_p

K_p = [P_NH3]² [P_CO2]

K_p = [0,08]² [0,04]

K_p = 0.000256

Kp = 2,56 x 10-4

Espero que les haya aclarado los conceptos, si tuvieran alguna consulta adicional u otro ejercicio en el que necesiten ayuda, mi e-mail es jwzq2005@gmail.com con gusto los atenderé.

Los mejores hombres son los de pocas palabras.

SHAKESPEARE, William